문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 화학 반응 속도론 (문단 편집) === 반응속도식 === 화학 반응에서 반응속도는 일반적으로 반응물의 농도에 따라 달라진다. 그러한 이유로 반응 속도를 화학 반응에 참여하는 물질에 대한 식으로 나타낸 것을 반응속도식이라고 한다. [math( aA+bB \rightarrow cC )] 위와 같은 반응의 반응속도식은 일반적으로 [math( v=k[A]^m[B]^n )]와 같은 꼴로 나타낼 수 있다. 여기서 주의할 점은 꼭 a와 b가 m과 n하고 같지는 않다는 점이다.[* 메커니즘 문단 참고] 이러한 반응속도식으로 반응속도가 표현되었을 때, 이 반응을 (m+n)차 반응이라고 하고 또한 A에 대한 m차 반응, B에 대한 n차 반응이라고도 한다.[* n차 반응이라는 말은 농도항의 n제곱에 비례한다(영향을 받는다)는 의미이다.] 이 때, 반응속도식에서 k를 반응속도상수라고 한다. 반응속도 상수는 온도와 활성화 에너지 이외의 요인에 의해 바뀌지 않으며 다음과 같은 아레니우스 식으로 나타낼 수 있다. || 반응속도 상수 [math( k_r = Ae^{ -\tfrac{ E_{ a } }{ RT } } )] || ||[math( A )]는 빈도인자, [math( E_{ a } )]는 활성화 에너지, [math( R )]은 [[물리 상수#기체 상수|기체 상수]], [math( T )]는 [[절대온도]] || 이 식은 통계물리학에서의 에너지 분포인 맥스웰-볼츠만 분포에 따라 반응에 필요한 충돌이 일어나는 빈도를 계산한 것이다.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기